Química Orgánica y Materiales Dentales

Aquí las clases y la guía de ejercicios de química orgánica.
Guía de ejercicios 8 (Química Orgánica): DESCARGAR
Clase 13: DESCARGAR
Clase 14:  DESCARGAR
Clase 15:  DESCARGAR
Clase 16: DESCARGAR
Clase 17: DESCARGAR
Clase 18: DESCARGAR
Clase 19: DESCARGAR

Meteriales Dentales
Clase 20:  DESCARGAR

Clase 12 Química: Ácido-Base

La clase 12 de química con ácido-base, titulación y buffer

Ácido-Base: DESCARGAR
Titulación: DESCARGAR
Buffer: DESCARGAR

Resumen Nomenclatura

Un pequeño resumen sobre nomenclatura inorgánica

Prefijos:
Hipo ..........oso                   -> Hipo .........ito
...................oso                   -> .................ito
...................ico                    -> .................ato
Per .............ico                    -> Per ..........ato

• Óxidos Básico: Metal + O2
  IUPAC: Óxido de (Nombre del metal + EO)
  Tradicional: Óxido (Nombre del metal + ico,oso)
  Ej: Cu2O
  IUPAC: óxido de cobre I
  Tradicional: óxido cuproso
  
  CuO
  IUPAC: óxido de cobre II
  Tradicional: óxido cúprico
  
• Anhídridos u Óxidos Ácidos: No Metal + O
  La nomenclatura es igual que los óxidos pero en vez del prefijo Óxido se coloca Anhídrido
  Ej; SO2
  IUPAC: Anhídrido de Azufre IV
  Tradicional: Anhídrido Sulfuroso
  
  SO3
  IUPAC: Anhídrido de Azufre VI
  Tradicional: Anhídrido Sulfúrico
  
• Hidruros: Metal + Hidrógeno
  La nomenclatura es igual que en los óxidos, sólo que en vez del prefijo óxido se coloca el prefijo hidruro
  Ej: AlH3
  IUPAC: Hidruro de Aluminio
  Tradicional: Hidruro Alumínico
  
• Hidrácidos: H + No Metal
  Ácido (Nombre del no metal) hídrico
  Ej: HCl: Ácido Clorhídrico
  
  HI: Ácido Yodhídrico
  
  H2S: Ácido Sulfhídrico
  
  HCN: Ácido Cianhídrico
  
• Peróxidos
  Elemento del grupo IA o IIA + O
  El EO del oxígeno es -1
  Peróxido de (Nombre del elemento)
  Ej: H2O2: Peróxido de Hidrógeno
  
  NA2O2: Peróxido de Sodio
  
  CaO2: Peróxido de Calcio
  
• Sales Binarias: Metal + No Metal
  IUPAC: (Nombre del no metal)-uro de (Nombre del metal + EO)
  Tradicional: (Nombre del no metal)-uro (Nombre del metal)-oso,ico
  Ej: FeS
  IUPAC: Sulfuro de Hierro II
  Tradicional: Sulfuro Ferroso
  
  FeI3
  IUPAC: Yoduro de Hierro III
  Tradicional: Yoduro Férrico
  
  NaCl
  IUPAC: Cloruro de Sodio
  Tradicional: Cloruro Sódico
  
• Hidróxidos: Metal + Hidroxilo (OH-)
  La nomenclatura es igual que los óxidos pero en vez del prefijo Óxido se coloca Hidróxido
  Ej: Mg(OH)2
  IUPAC: Hidróxido de Magnesio
  Tradicional: Hidróxido Magnésico
  
  Fe(OH)2:
  IUPAC: Hidróxido de Hierro II
  Tradicional: Hidróxido Ferroso
  
• Oxácidos u Oxiácidos: H + No Metal + O
  La nomenclatura es igual que los oxidos pero een vez del prefijo Óxido se coloca el prefijo Ácido
  Ej:
  HClO: Ácido Hipocloroso (ClO = Hipoclorito)
  HClO2: Ácido Cloroso (ClO2 = Clorito)
  HClO3: Ácido Clórico (ClO3 = Clorato)
  HClO4: Ácido Perclórico (ClO4 = Perclorato)
  
• Sales Ternarias: Metal + Anión
  La nomenclatura es igual que en los Óxidos pero en vez del prefijo Óxido se coloca el nombre del anión
  Ej: NaNO2
  IUPAC: Nitrito de Sodio
  Tradicional: Nitrito Sódico
  
  Fe2(SO4)3
  IUPAC: Sulfato de Hierro III
  Tradicional: Sulfato Férrico

Material Ácido-Base

La clase 11 de Ácido-Base y una guía de ejercicios

• Clase 11 - Ácido-Base
• Guía 7 de Ejercicios Ácido-Base

Raymond Chang: Química General

Séptima edición del Chang de Química

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Resumen de Química

Un muy buen resumen de Química para estudiar :)

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Química: Cómo hacer el Informe de Laboratorio

Una breve guía del formato que debe tener el informe de los laboratorios para química

Tamaño de la hoja: Carta
Letra: Tamaño 12, legible.

1. Portada:
   UNIVERSIDAD SAN SEBASTIÁN
   FACULTAD DE ODONTOLOGÍA
   DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
   
   
   Nombre del Laboratorio
   
   
   Integrantes
   Docentes
   Fecha del Práctico
   Fecha del Informe
   Sección: 1,2,3,4 o 5
   
   
2. Introducción: Primera mitad
   Objetivos: Segunda Mitad. Son los objetivos que logró el alumno en el laboratorio, no los de la guía
   
3. Materiales: Todo lo que se usa, cantidad y concentración. No se incluye la piseta.
   Métodos: Un esquema con todos los aspectos, consejos, pillerías, etc.
   
4. Resultados: Cálculos y sus ejemplos, cambios vistos (color, pH, precipitado, etc.)
   
5. Conclusión y Discusión: Concluir y discutir los resultados obtenidos y los esperados
   Bibliografía: Libros y Links

Guías de Ejercicios de Química

Estas son las guías de ejercicios de química que mandó el profe

• Guía 1: Unidades de medida y ordenes de magnitud
• Guía 2: Moles y cantidades químicas
• Guía 3: Moles y Cantidades químicas, Densidad
• Guía 4: Configuración Electrónica
• Guía 5: Soluciones, concentración y K Química
• Guía 6: Redox
• Guía ejercicios básicos para certamen

Guías de Materia (Química)

Aquí hay unas guías con parte del contenido que hemos pasado

• Cantidades Químicas, moles y peso molecular
• Nomenclatura Inorgánica
• Nomenclatura Química

Clases de Química

Estas son las clases que hemos tenido hasta el momento

• Clase 0
• Clase 1
• Clase 2
• Clase 3
• Clase 4
• Clase 5
• Clase 6
• Clase 7
• Clase 8
• Clase 9
• Clase 10